9 eroa orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä

9 eroa orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä / antologia

Kemia on tieteenala, jonka tutkimuskohteena on aineen koostumus ja niiden vuorovaikutuksia aiheuttavat reaktiot. Vaikka kyseessä olevan haaran tutkimuskohdasta riippuen on hyvin erilaisia ​​kemian tyyppejä, perinteisesti on erotettu orgaaninen ja epäorgaaninen.

mutta, Mitä eroja on kemikaalityyppien välillä, vaan suoraan tutkittujen yhdisteiden välillä? Tässä artikkelissa analysoidaan orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden tärkeimpiä eroja.

  • Suositeltu artikkeli: "11 kemiallisen reaktion tyyppiä"

Kemialliset yhdisteet

Ennen kuin näemme eroja niiden välillä, määrittelemme lyhyesti kaikki käsitteet.

Ensinnäkin me ymmärrämme kemiallisena yhdisteenä kaiken materiaalin tai tuotteen, joka on seurausta kahden tai useamman elementin vuorovaikutuksesta ja yhdistelmästä. On olemassa monia erilaisia ​​kemiallisia yhdisteitä, jotka voidaan luokitella eri kriteerien mukaan, kuten ne elementit, jotka määrittävät sen tai miten sen liitos tapahtuu. Niistä yksi orgaanisimpien ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on yksi peruskäsitteistä.

  • Aiheeseen liittyvä artikkeli: "4 eroa orgaanisen ja epäorgaanisen kemian välillä"

Orgaaniset yhdisteet ovat kaikkia niitä yhdisteitä, jotka ovat osa eläviä olentoja tai niiden jäämiä, perustuu hiiliin ja sen yhdistelmään muiden erityisten elementtien kanssa.

Epäorgaanisten yhdisteiden osalta se on ne, jotka eivät ole osa eläviä organismeja, vaikka he voivat löytää mitä tahansa jaksollisen pöydän osaa (mukaan lukien hiili joissakin tapauksissa). Molemmissa tapauksissa ne ovat yhdisteitä, jotka ovat läsnä luonnossa tai syntetisoidaan siitä laboratoriossa (erityisesti epäorgaanisia).

Orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden erot

Orgaanisella aineella ja epäorgaanisella aineella on suuria yhtäläisyyksiä, mutta niillä on myös erottavia elementtejä, joiden avulla ne voidaan erottaa toisistaan. Alla on joitakin tärkeimpiä eroja.

1. Elementit, jotka yleensä määrittävät jokaisen yhdistetyypin

Eräs ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä, jotka ovat merkittävämpiä ja samaan aikaan helpommin ymmärrettäviä, ovat niiden osia, jotka ovat niiden osa.

Orgaanisten yhdisteiden tapauksessa ne perustuvat pääasiassa hiileen ja niiden yhdistelmään muiden elementtien kanssa. Ne muodostuvat yleensä hiilestä ja vedystä, hapesta, typestä, rikistä ja / tai fosforista.

Toisaalta epäorgaaniset yhdisteet voidaan muodostaa minkä tahansa jaksollisen taulukon elementin avulla, vaikka ne eivät perustu hiileen (vaikka ne voivat joissakin tapauksissa sisältää hiiltä, ​​kuten hiilimonoksidia)..

2. Pääyhteyden tyyppi

Yleisesti katsotaan, että kaikki tai lähes kaikki orgaaniset yhdisteet muodostuvat atomien liitoksesta kovalenttisten sidosten kautta. Epäorgaanisissa yhdisteissä ionisia tai metallisia sidoksia vastaan ​​vallitsevat, vaikka myös muut tyyppiset linkit voivat esiintyä.

3. Stabiilisuus

Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on yhdisteiden stabiilisuudessa. Vaikka epäorgaaniset yhdisteet ovat yleensä stabiileja eivätkä muutu merkittäviin muutoksiin, ellei kemiallisia reaktioita tule enempää tai vähemmän, orgaaniset yhdisteet ovat helposti destabiloitavissa ja hajoavat..

4. Monimutkaisuus

Vaikka epäorgaanisten yhdisteiden on mahdollista muodostaa monimutkaisia ​​rakenteita, ne yleensä ylläpitävät yksinkertaista organisaatiota. Orgaaniset yhdisteet pyrkivät kuitenkin muodostamaan pitkiä ketjuja, joilla on erilainen monimutkaisuus.

5. Lämmönkestävyys

Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä löytyy lämmön määrästä, joka on tarpeen sellaisen muutoksen aikaansaamiseksi, kuten fuusio. Lämpötila vaikuttaa helposti orgaanisiin yhdisteisiin, mikä vaatii suhteellisen alhaisia ​​lämpötiloja niiden sulattamiseksi. Epäorgaaniset yhdisteet kuitenkin tarvitsevat sulamisprosessiin pääsemiseksi erittäin korkean lämmön tason (esimerkiksi vesi ei kiehu sata asteeseen).

6. Liukoisuus

Orgaanisen yhdisteen liuottaminen on yleensä hyvin monimutkaista, ellei käytettävissä ole spesifistä liuotinta (kuten alkoholia) sen kovalenttisten sidosten vuoksi. Useimmat epäorgaaniset yhdisteet, koska niissä vallitsevat ionityyppiset sidokset, ovat kuitenkin helposti liukoisia..

7. Sähköjohtavuus

Yleensä orgaaniset yhdisteet eivät yleensä ole sähköä johtavia ja eristäviä, kun taas epäorgaaniset komponentit (erityisesti metallit) tekevät niin helposti..

8. Isomeeri

Isomerismi viittaa yhdisteiden kykyyn esiintyä erilaisilla kemiallisilla rakenteilla huolimatta saman koostumuksen jakamisesta (esimerkiksi erilainen järjestys ketjussa, joka muodostaa yhdisteen, johtaa yhdisteisiin, joilla on erilaiset ominaisuudet). Vaikka se voi esiintyä sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa yhdisteissä, se on paljon yleisempää ensimmäisessä, koska se pyrkii luomaan ketjuja, joissa on sidottuja atomeja.

9. Reaktionopeus

Kemialliset reaktiot epäorgaanisissa yhdisteissä ovat yleensä nopeita eivätkä vaadi muiden elementtien väliintuloa kuin reagenssit. Epäorgaanisten yhdisteiden kemiallisilla reaktioilla on vaihtelevaa nopeutta ja ne voivat vaatia ulkoisten elementtien läsnäoloa reaktion käynnistämiseksi tai jatkamiseksi, esimerkiksi energian muodossa.