11 kemiallisen reaktion tyyppiä

Luonnossa olevat erilaiset aineet ovat vuorovaikutuksessa keskenään jatkuvasti. Asiat, jotka ovat yhtä yleisiä kuin kevyt ottelu, liukenevat lääketieteellisesti vedessä tai jopa hengittäminen, he noudattavat kemiallisia reaktioita.

Tässä artikkelissa tarkastellaan joitakin yleisimpiä kemiallisten reaktioiden tyyppejä.

Kemiallinen reaktio: käsitteen selittäminen

Ymmärrämme kemiallisella reaktiolla kaikki sellaisten aineiden välisen vuorovaikutuksen, joissa kemialliset sidokset syntyvät tai murtuvat, tuottamalla uusia yhdisteitä. Alkuyhdisteet ovat ns. Reagensseja, kun taas reaktion tulos on tuotteet.

Nämä reaktiot voivat olla joissakin tapauksissa palautuvia, koska ne voivat palauttaa reagenssit edelliseen tilaansa, mutta muissa tapauksissa ne kulutetaan, tämä reaktio on peruuttamaton. Kun reaktio tapahtuu, on hetki, jolloin muodostuu tasapaino reagenssin ja tuotteen välillä ja reaktio lakkaa. Joka tapauksessa atomeja ei synny tai tuhoutuisi, vaan muutetaan vain, kuten tapahtuu energian säilyttämisessä.

Kemiallisen reaktion päätyypit

On olemassa monia mahdollisia tapoja, joilla yhdisteiden välistä vuorovaikutusta esiintyy ja jotka esittävät erilaisia ​​ominaisuuksia ja erityispiirteitä. Jotkin yhdisteiden välisten kemiallisten reaktioiden päätyypeistä ovat seuraavat.

1. Synteesi- tai additioreaktiot

Tämäntyyppisissä kemiallisissa reaktioissa yhdistetään kaksi tai useampia aineita, jolloin muodostuu yksi yhdiste. Esimerkkinä on metallien ja hapen yhdistelmä oksidien muodostamiseksi.

2. Hajoamisreaktiot

Hajoamisreaktiot ovat sellaisia, joissa tietty yhdiste hajoaa ja jakaa kahdessa tai useammassa aineessa. Näin tapahtuu esimerkiksi silloin, kun veden elektrolyysi tapahtuu, erottamalla vesi vetyyn ja happeen.

3. Siirtymis-, korvaus- tai vaihtoreaktiot

Yksi niistä kemiallisista reaktiotyypeistä, joissa yhdisteen elementti siirtyy toiseen vuorovaikutuksen vuoksi. Tässä tapauksessa toinen komponentti houkuttelee lävistettyä elementtiä, jonka täytyy olla suurempi kuin alkuperäinen yhdiste.

4. Ioniset reaktiot

Se on eräänlainen kemiallinen reaktio, joka tapahtuu, kun ioniset yhdisteet altistetaan liuottimelle. Liukoinen yhdiste liukenee, hajoaa ioneissa.

5. Kaksinkertaisen korvaamisen reaktiot

Se on samanlainen reaktio kuin korvaamisella, sillä poikkeuksella, että tässä tapauksessa yksi elementeistä, jotka muodostavat yhden yhdis- teistä, kulkee toisella samalla, kun tämä toinen yhdiste siirtyy ensimmäiseen omaan komponenttiinsa. Reaktion on välttämätöntä tapahtua, että ainakin yksi yhdisteistä ei liukene.

6. Oxidoreduction tai redox-reaktiot

Sitä kutsutaan sellaiseksi sellaiselle kemialliselle reaktiolle, jossa on elektronien vaihto. Hapetusreaktioissa yksi yhdisteistä menettää elektroneja toisen hyväksi, hapettamalla. Toinen yhdiste vähenisi lisäämällä elektronien määrää.

Tällaiset reaktiot esiintyvät sekä luonnossa että keinotekoisesti. Esimerkiksi reaktiotyyppi tekee meistä tarpeen hengittää (saada happea ympäristöstä) tai että kasvit suorittavat fotosynteesiä.

7. Palamisreaktiot

Erittäin nopea ja energinen hapetus, jossa orgaaninen aine reagoi hapen kanssa. Tämä reaktio tuottaa energiaa (tavallisesti lämpöä ja valoa) ja voi tuottaa liekkejä ja johtaa tavallisesti kaasun muodossa olevaan tuotteeseen. Tyypillinen esimerkki on hiilivedyn palaminen tai glukoosin kulutus.

8. Neutralointireaktiot

Tämäntyyppinen kemiallinen reaktio tapahtuu, kun emäksinen aine ja toinen happo ne ovat vuorovaikutuksessa siten, että ne neutraloivat neutraalin yhdisteen ja veden muodostumisen.

9. Ydinreaktiot

Sitä kutsutaan sellaiseksi kaikki tämä kemiallinen reaktio, jossa ei tehdä muutoksia atomien elektroneista, vaan niiden ytimestä. Tämä yhdistelmä tai pirstoutuminen aiheuttaa korkean energian tason. Atomien yhdistelmää kutsutaan fuusioksi, kun taas sen fragmentoitumista kutsutaan fissioksi.

10. Eksotermiset reaktiot

Sitä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi kaikki tämä kemiallinen reaktio, joka aiheuttaa energian päästöjä.

11. Endotermiset reaktiot

Endotermiset reaktiot ovat kaikki sellaisia ​​kemiallisia reaktioita, joissa elementtien vuorovaikutus absorboi energiaa väliaineesta, lopputuote on paljon energisempi kuin reagenssit.