Nämä viisi kemiallisten sidosten tyyppiä muodostavat siis materiaalin

Kehomme solut, ilma, vesi, eri mineraalit ... jokainen meistä ympäröivä elementti ne koostuvat erilaisista atomeista ja molekyyleistä. Nämä hiukkaset ovat aineen perusyksikkö ja lisäksi ne auttavat ymmärtämään, kuinka monta neurotieteisiin liittyvää biologista prosessia, kuten depolarisaatiota, esiintyy..

Jotta jotkin niin monimutkaiset kuin elävä organismi tai erilaiset yhdisteet tai materiaalit, joita päivittäin havaitsemme, on kuitenkin välttämätöntä, on välttämätöntä, että atomit on ryhmitelty ja sidottu jollakin tavalla. Kemiasta on tutkittu aineen koostumusta, mukaan lukien elementit, joiden avulla eri atomit voidaan yhdistää. Kyse on niin sanotuista kemiallisista sidoksista.

Tässä artikkelissa Katsotaanpa, mitkä ovat tärkeimmät kemiallisten sidosten tyypit läsnä luonnossa.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "15 energian tyyppiä: mitä ne ovat?"

Kemiallinen sidos

Kemiallinen sidos ymmärtää sen vuorovaikutus tai voima, joka synnyttää kaksi tai useampia atomeja liiton ylläpitämiseksi joka perustuu elektronien välitykseen molempien välillä.

Atomin uloimpien kerrosten elektronit houkuttelevat sähköinen varaus, jota ympäröivät atomit, erityisesti sen ydin. Ja vaikka ytimet tukahduttavat toisiaan molemmilla positiivisilla varauksilla, kunkin atomin elektronit (negatiivisesti varautuneet) houkuttelevat toisen ydin.

Riippuen molempien asemasta, atomin ionisoinnin elektronisoituvuudesta tai vaikeudesta ja jokaisen atomin jo olemassa olevasta elektronisesta stabiilisuudesta, on mahdollista, että elektronin ja ytimen välisen vetovoiman voima estää atomien välisen repulsion. Luodaan kemiallinen sidos, jossa yksi atomeista menettää elektronit ja toinen saa ne, saavuttaen lopullisen tilan, jossa kahden atomin joukko saavuttaa vakaan sähkövarausasteen.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "Daltonin atomiteorian 9 postulaattia"

Atomien välisten kemiallisten sidosten päätyypit

Alla näet, mitkä ovat kolme pääasiallista kemiallisten sidosten tyyppiä, joiden kautta eri atomit muodostavat eri molekyylejä. Yksi tärkeimmistä eroista niiden välillä on atomien tyypit joita käytetään (metalli- ja / tai ei-metalliset, metallisen pienen elektronegatiivisen ja ei-metallisen paljon).

1. Ionic-linkki

Ioninen on yksi tunnetuimmista kemiallisten sidosten tyypeistä, on se, joka muodostuu, kun metalli ja ei-metalli ovat liittyneet (eli komponentti, jolla on vähän elektronisoituvuutta yhden kanssa, jossa on paljon).

Metallisen elementin uloin elektroni houkuttelee ei-metallisen elementin ydin, toinen toi elektronin ensimmäiseen. Muodostuu stabiileja yhdisteitä, joiden liitos on sähkökemiallista. Tässä liitoksessa ei-metallinen elementti muuttuu anioniksi kun lopullisesti latautuu negatiivisesti (elektronin vastaanottamisen jälkeen), kun metallit tulevat positiivisesti varautuneiksi kationeiksi.

Tyypillinen esimerkki ionisesta sidoksesta on suolassa tai kiteytetyissä yhdisteissä. Tämäntyyppisen liiton muodostamat materiaalit tarvitsevat paljon energiaa sulamaan ne ja ovat yleensä kovia, vaikka ne voivat helposti puristaa ja murtaa. Yleensä ne ovat liukenevia ja voivat helposti liueta.

2. Kovalenttiset linkit

Kovalenttinen sidos on tyyppinen sidos, tunnettu siitä, että kahdella liitettävällä atomilla on samanlaiset tai jopa identtiset elektronegatiiviset ominaisuudet. Kovalenttinen sidos tarkoittaa, että molemmat atomit (tai enemmän, jos molekyyli koostuu yli kahdesta atomista) jakavat elektronit keskenään menettämättä tai saamatta määrää..

Tämäntyyppiset yhteydet ovat sellaisia, jotka ovat yleensä osa orgaanista ainetta, kuten esimerkiksi se, joka määrittelee organismimme, ja ne ovat vakaampia kuin ioniset. Sen sulamispiste on alhaisempi, siihen pisteeseen, että monet yhdisteet ovat nestemäisessä tilassa eivätkä yleensä ole sähkön johtimia. Kovalenttisten sidosten sisällä on useita alatyyppejä.

Ei-polaarinen tai puhdas kovalenttinen sidos

Siinä tarkoitetaan kovalenttisen sidoksen tyyppiä, jossa kaksi elementtiä on liitetty samalle elektronegatiivisuudelle ja jonka liitto ei aiheuta yhtä osapuolta menettämästä tai saamasta elektroneja, on saman elementin atomeja. Esimerkiksi vety, happi tai hiili ovat joitakin elementtejä, jotka voidaan liittää saman elementin atomeihin rakenteiden muodostamiseksi. Ne eivät liukene.

Polaarinen kovalenttinen sidos

Tämäntyyppisessä kovalenttisessa sidoksessa, itse asiassa kaikkein tavallisimmissa, atomit, jotka tulevat yhteen, ovat eri elementtejä. Molemmilla on samanlainen elektronegatiivisuus vaikka ne eivät ole identtisiä, joten niillä on erilaiset sähkövarannot. Kumpikaan tässä tapauksessa eivät ole elektroneja menettäneet mihinkään atomista, mutta ne jakavat ne.

Tässä alaryhmässä löydämme myös bipolaariset kovalenttiset sidokset, joissa on luovuttajan atomi, joka jakaa elektronit ja toisen tai muun reseptorin, jotka hyötyvät mainitusta sisällyttämisestä.

Tämäntyyppisistä linkeistä muodostuu asioita, jotka ovat perus- ja välttämättömiä meille, kuten vesi tai glukoosi.

3. Metallilinkki

Metallisidoksissa kaksi tai useampia metallielementtien atomeja on yhdistetty toisiinsa. Tämä liitto ei johdu kahden atomin välisestä houkutuksesta toisiinsa, vaan kationi ja elektronit, jotka on jätetty vapaiksi, ja ulkomaalainen, joka tekee siitä sellaisen. Eri atomit määrittävät verkon näiden elektronien ympärille, ja kuviot toistuvat. Nämä rakenteet ovat yleensä kiinteitä ja yhtenäisiä, deformoituva, mutta vaikeasti rikkoutuva.

Tämäntyyppinen linkki liittyy myös metallien sähköjohtavuuteen, koska niiden elektronit ovat vapaita.

Kemialliset sidokset molekyylien välillä

Vaikka tärkeimmät kemialliset sidokset ovat edellisiä, Molekyylitasolla löytyy muita yksityiskohtia. Jotkut tärkeimmistä ja tunnetuimmista ovat seuraavat.

4. Van der Waalsin voimien avulla

Tämäntyyppinen liitos tapahtuu symmetristen molekyylien välillä ja toimii funktiona molekyylien välisen vetovoiman tai repulsion tai ionien ja molekyylien välisen vuorovaikutuksen funktiona. Tämäntyyppisten liittojen sisällä voimme löytää kahden pysyvän dipolin liiton, kaksi dipolia indusoitua tai pysyvän ja indusoidun dipolin välillä

5. Vety-sidos tai vety- silta

Tämän tyyppinen sidos molekyylien välillä on vuorovaikutus vedyn ja toisen suuren polariteetin elementin välillä. Näissä yhteyksissä vedyllä on positiivinen varaus ja houkuttelee polaariset elektronegatiiviset atomit, muodostavat vuorovaikutuksen tai sillan molempien välillä. Mainittu liitto on huomattavasti heikko. Esimerkki löytyy vesimolekyyleistä.

Kirjalliset viitteet:

• Chamizo J. A. (2006). Kemiamallit, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. ja Chamizo, J.A. (2009). Kemiallinen linkki Konstruktivistinen lähestymistapa hänen opetukseensa.